Clasificacion de los Elementos

GRUPOS Y FAMILIAS

 A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988^[2] , los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
                                                                       

PERIODOS 

Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6
Período 7

La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.

BLOQUES

La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.

Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Bloque p
Bloque d

Bloque f 

 METALES

Se denomina metal a los elementos químicos  caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

Propiedades químicas:
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos.

Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

En 1928, el físico alemán Arnold Sommerfeld sugirió que los electrones en los metales se encuentran en una disposición cuántica en la que los niveles de baja energía disponibles para los electrones se hallan casi completamente ocupados. 

 NO METALES

Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si, Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).

Son no metales los siguientes elementos:

• Hidrógeno (H).
• Carbono (C).
• Nitrógeno (N).
• Oxígeno (O).
• Flúor (F).
• Fósforo (P).
• Azufre (S).
• Cloro (Cl).
• Bromo (Br).
• Yodo (I).
• Astato (At).

Propiedades químicas de los No metales:

• Su electronegatividad es de mediana a alta.
• Presentan 4 o más electrones en su último nivel, no "removibles".
• Sus moléculas son generalmente biatómicas y covalentes.
• Forman compuestos iónicos con los metales y covalentes con otros no metales. 
• Son todos elementos  representativos pertenecientes al bloque p de la tabla periódica.
• Al ionizarse forman aniones.(se reducen), porque incorporan electrones en su nivel más externo, para adquirir la configuración electrónica del gas noble que les sigue
•  en la tabla.

Propiedades físicas de los No metales:

• Los no metales varían mucho en su apariencia.
• No son lustrosos.
• Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad.
• Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma    de carbono, se funde a 3570 ºC).
• A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H 2, N 2, 02, F 2 y C1 2),  líquido (Br 2) y   un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o       blandos como el azufre.
• Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos    ni en láminas.
• No tienen brillo metálico y no reflejan la luz.
• Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno,  nitrógeno,  fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor, silicio,  arsénico, yodo, cloro.

SEMIMENTALES

Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una forma única de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.

Son considerados metaloides los siguientes elementos:

• Boro (B)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Arsénico (As)
• Antimonio (Sb)
• Telurio (Te)
• Polonio (Po)
• Astato (At)

Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales. Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo general son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas (propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes). Por ejemplo, el silicio se puede encontrar en dos formas:  la cristalina, en la cual los átomos se encuentran perfectamente ordenados en el espacio y la amorfa, cuyo ordenamiento de átomos es irregular.

Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad, ejemplo: el silicio, el germanio, el arsénico y el antimonio.

Propiedades Químicas de los Semimetales:

Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia).

La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden reaccionar con algunos metales y con los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.

El boro reacciona con el hidrógeno para formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax, se emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza.

El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando lugar a sólidos de alto punto de fusión, duro y quebradizo que se encuentran en el cuarzo, ágata y arena.

El dióxido de silicio se puede combinar con metales, con magnesio para formar el talco y con aluminio para formar arcilla.

El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la naturaleza combinados con azufre.

 http://cienciaaldia2011.webnode.es/quimica-901/iii-periodo/lecturas/lecturas-de-profundizacion/grupos-periodos-bloques-de-la-tabla-periodica/