Las atracciones entre moléculas se llaman Fuerzas
Intermoleculares. Existen otros tipos de atracciones llamadas intramoleculares
que son las fuerzas responsables de la unión de los átomos dentro de una
molécula.
Las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes como las
fuerzas intramoleculares, así por ejemplo, se requieren 41 kJ para vaporizar un
1 mol de agua (inter) y 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de
agua (intra).
La intensidad de las fuerzas intermoleculares disminuye
drásticamente al aumentar la distancia entre las moléculas, por ello en los
gases no tienen tanta importancia.
Muchas propiedades de los líquidos, incluido su punto de
ebullición, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Existen tres tipos de fuerzas de atracción entre moléculas:
Fuerzas de dispersión
de London
Fuerzas dipolo -
dipolo
Fuerzas de puente de
hidrógeno (enlace de hidrógeno)
Fuerzas de dispersión de London:
En un átomo o molécula apolar, debido al movimiento de
los electrones, en algún instante hay más e– hacia un lado, que al
estar cerca de otro átomo o molécula, los electrones del segundo son repelidos,
originándose dos dipolos instantáneos, que originan una fuerza de atracción.
Los electrones de ambos átomos o moléculas, continúan moviéndose juntos, de
modo que se produce una fuerza de atracción.
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Se denomina polarizabilidad, a la facilidad
con que la distribución electrónica de un átomo o molécula, puede
distorsionarse por acción de un campo eléctrico externo.
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Por lo tanto, la polarizabilidad es la medida de la
capacidad de distorsión de la nube electrónica, dentro de un átomo o molécula, originando
la formación de un dipolo momentáneo.
Un átomo o una molécula, puede distorsionar su nube
electrónica ante la presencia de un ion o de un dipolo, originando un dipolo
inducido:
La polarizabilidad se incrementa cuando: hay presencia de gran número de electrones,la
nube electrónica es muy difusa
Es decir las moléculas y átomos de mayor peso molecular, son
más polarizables.
Los dipolos formados por las fuerzas de London, en
moléculas apolares, existen en forma momentánea, cambiando rápidamente de
magnitud y de dirección.
Las fuerzas de dispersión de London están presentes en
todas las moléculas, sean polares o apolares.
Fuerzas dipolo -
dipolo:
Para que existan fuerzas de atracción dipolo-dipolo deben
estar presentes moléculas polares.
Las moléculas polares se atraen cuando el extremo
positivo de una de ellas está cerca del extremo negativo de la otra:
Interacción electrostática de dos moléculas polares,
(dipolos):
Las fuerzas dipolo-dipolo son generalmente más débiles que
las fuerzas ión - dipolo.
En moléculas con masas y tamaños aproximados, la intensidad
de las fuerzas dipolo-dipolo aumenta al incrementarse la polaridad (aumenta el
momento dipolar).
Enlace de
hidrógeno (puente de hidrógeno):
Sabemos que un punto de ebullición alto nos indica que las
fuerzas de atracción presentes son muy fuertes, en consecuencia, en el agua
debe existir una fuerza de atracción muy fuerte y que no está presente en los
otros compuestos de la serie.
Estas fuerzas intermoleculares tan intensas, presentes
en el agua, se conocen como puentes de hidrógeno o enlaces de hidrógeno.
El enlace o puente de hidrógeno, es una interacción dipolo-dipolo
especial entre:
el átomo de hidrógeno presente en un enlace
polar N-H, O-H o F-H de una molécula y
un par libre de un átomo electronegativo de O, N o F de
otra molécula.
Los enlaces de hidrógeno se representan por líneas
punteadas.
El tamaño pequeño de los elementos involucrados y la gran
diferencia de electronegatividades producen valores grandes de cargas parciales
y
Las fuerzas del enlace de hidrógeno son más débiles que las
debidas a los enlaces químicos, pero son mayores que las otras fuerzas
intermoleculares fuerzas ion – dipolo
Para que exista una fuerza ion-dipolo, necesariamente deben
estar presentes: Un ion y una molécula polar
Las moléculas polares son dipolos, donde las cargas
negativas y positivas no coinciden en un punto central, por ello la orientación
preferida de las moléculas polares hacia los iones es:
el extremo positivo de la molécula polar se orienta hacia el
anión, as fuerzas ion-dipolo tienen una especial importancia en las
disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares, por ejemplo, NaCl en
agua.
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/53-fuerzas-intermoleculares.html
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